Правила приема и программы испытаний-1941

2 . При опросе не следует углубляться в детали, требующие чисто механи­ ческого запоминания. В частности, испытуемый должен знать только самые важ­ нейшие цифры и притом округленные. Не следует также требовать описания деталей устройства и действия различной химической аппаратуры, химических манипуляций, особенностей течения реакций и т. п. Б. О б ъ е м т р е б о в а н и й 1. Явления химические и физические. Примеры, ка которых можно было бы показать отличие химических явлений от физических. Смеси и химические с о ­ единения. Основные типы химических процессов; реакция соединепия, разложе­ ния и замещения. Примеры. Понятие об экзотермических и эндотермических реакциях. Примеры. 2. Элемент. Простое вещество. Аллотропические видоизменения. Примеры, на которых можно показать различие понятий: „элемент“ и „простое вещество“ ; примеры простых веществ, дающих аллотропические видоизменения. Металлы и неметаллы. Примеры, показывающие различие металлов и неметаллов по физи­ ческим и химическим свойствам. Относительность деления элементов на металлы и неметаллы. 3 . Атомы и молекулы. Атомный вес. Молекулярный вес. Грамм-атом, грамм- молекула. Законы сохранения веса вещества и постоянства состава в связи с атомно-молекулярным учением. 4 . Эквивалентный вес. Грамм-эквивалент. Валентность. Понятие о перемен­ ной валентности. Химические формулы. Определение валентности элементов из формул их простейших соединений. Составление простых формул по валентности. Ь. Химические равенства. Подбор коэфициента при заданных начальных и конечных продуктах несложных реакций. Самостоятельное составление уравнений простых реакций (нейтрализация основания кислотой, обменное разложение двух солей). 6 . Расчеты по формулам и равенствам. Умение по формуле рассчитать про­ центный состав вещества: количество данного вещества, нужное для получения определенного количества другого ,— сколько было взято данного вещества, если при реакции получилось сколько-то другого. 7 . Водород. Его получение. Свойства и применение водорода. Водород, как восстановитель. Вода Состав воды. Синтез и анализ воды. Ее физические и хи­ мические свойства. 8 . Растворы . Общие представления о растворимости в воде газов, жидкостей и твердых веществ. Примеры веществ: практически не растворимых, малораство­ римых и хорошо растворимых. Различие между понятиями: разбавленный и не­ насыщенный раствор, концентрированный и насыщенный раствор. Способы выра­ жения концентрации растворов: растворы процентные и малярные. Зависимость растворимости газов и твердых веществ от температуры. Выделение твердых веществ из раствора. Понятие о кристаллах. 9 . Кислород. Кислород и озон, как простые вещества. Получение кислорода. Его свойства. Кислород, как окислитель. Горение в кислороде и на воздухе. Про­ дукты горения простых и сложных веществ. Значение реакции горения в произ­ водстве и понятие о топливе. Твердое, жидкое и газообразное топливо. Примеры Медленное окисление. Дыхание. Ржавление металлов. 10. Окислы, основания, кислоты, соли. Образование окислов при взаимодей­ ствии элементов с кислородом. Гидраты окислов. Основания. Щелочи. Кислоты кислородные и бескислородные. Основность кислот. Примеры на перечисленные классы веществ. Понятия об индикаторах (лакмус). Вывод формулы ангидрида из формулы кислоты и обратно. Простейшие способы получения оснований и кислот. 11. Соли средние и кислые. Валентность металлов и кислотных остатков в солях. Способы получения солей: нейтрализация, реакция замещения, реакция обмена. Примеры. 12. Галогены. Хлор. Получение хлора. Его свойства и применение. Понятие об отравляющих веществах. Хлористый водород и соляная^кислота. Ее получение и свойства. Примеры солей соляной кислоты. Краткий обзор свойств брома и иода.